最佳答案:相对分子质量为28解题:已知为同一瓶子,故瓶内体积相等.又n=V/22.4,故气体的物质的量相等.设瓶子的质量为x则(116-x)/32=(122-x)/44,
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最佳答案:1.设瓶子重 Xg 瓶子的容积为n mol 所以 x+32n=116 x+44n=122解得x=100 n=0.5所以X的质量为14g 因为物质的量为0.5mo
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最佳答案:28设瓶子重X.同温同压,所以物质的量相等,设为n.32n+X=11644n+X=122解得X=100g,n=0.5mol114g-100g=14g14g/0.
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最佳答案:体积是相同的啊你可以设这些气体物质的量是n,容器的质量是m则32n+m=116g 44n+m=122g解这个方程组可以求出m和nn=1/2 m=100g所以第三
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最佳答案:C+O2=CO212 32 443 6 x12*6小于32*3所以碳过量用氧气算x=33/4不是9所以是错的
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最佳答案:(116-x)/32=(122-x)/44=(114-x)/M(122-116)/(44-32)=(116-114)/(32-M)M=28
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最佳答案:H 1.8×2/18=0.2C 12×3.3/44=0.9O 1.5-0.2-0.9=0.4H:C:O=(0.2/1):(0.9/12):(0.4:16)=8:
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最佳答案:H 1.8g×2/18=0.2gC 3.3g×12/44=0.9gO 1.5g-0.2g-0.9g=0.4gHCO的原子个数比为(0.2g/1):(0.9g/1
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最佳答案:当然是有抑制作用的,增加了二氧化碳浓度,氧气就少,就抑制了冲入氮气,其实就是为了与空气隔绝,使蔬菜不进行需要呼吸
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最佳答案:silentboy223的回答有误稀有气体和氮气无法用可燃性分辨可以测密度或者用分光镜
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最佳答案:燃烧4.5g有机物,得到3.36L(标况下)二氧化碳和0.15mol水,则4.5g有机物中含有0.15mol碳元素和0.3mol氢元素.所以4.5g有机物中含氧
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最佳答案:解题思路:根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素,利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H两种元素的质量,若C、H两种元素的质量等于
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最佳答案:(1)由PV=NRT可得 n(有机物)=2*n(N2) 所以,M(有机物)=28*2=56g/mol 8.8 3.6-2.8=9.6g(消耗氧气的质量)=0.3
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最佳答案:n(c)=4moln(h)=(54/18)*2=6mol碳原子个数:4/1=4氢原子个数:6/1=6设O X个12*4+6+16X=86推出X=2所以C4H6O
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最佳答案:式量为46的某有机物4.6克,就是0.1mol,8.8克二氧化碳是0.2mol,5.4克水是0.3mol,那么就是说原来的有机物中有2个C原子,6个H原子,C2
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最佳答案:解题思路:根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素,对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析.一种物质燃烧只生成水和二氧化碳,则该物质肯定含
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最佳答案:解题思路:根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素,对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析.一种物质燃烧只生成水和二氧化碳,则该物质肯定含
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最佳答案:解题思路:根据元素守恒可判断物质中一定含有C和H两种元素,对氧元素的确定要根据二氧化碳与氧气中氧元素的质量来分析.一种物质燃烧只生成水和二氧化碳,则该物质肯定含
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最佳答案:8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8*12/44=2.4g,5.4克水中氢的质量=5.4*2/18=0.6g碳和氢的质量之和小于4.6克,所以含有氧,含有氧的质量
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最佳答案:解题思路:根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断.煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,充分燃烧生成了二氧化碳和水;天然气的主要成分是甲烷,完全燃烧生
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