知识问答
最佳答案：纯碱溶液逐滴滴入盐酸中：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑0.3 推出 0.15mol盐酸溶液逐滴滴入纯碱溶液中：Na2CO3
最佳答案：解题思路：先根据氯离子和硫酸根离子的物质的量及化学式计算出氢离子的物质的量，再根据c=[n/V]计算出氢离子的物质的量浓度．溶液中溶质氯化氢的物质的量为：n（H
最佳答案：0.2 g NaOH的物质的量= 0.2 / 40 = 0.005 molNaOH + HCl = NaCl + H2O0.005 xx = 0.005 mol
最佳答案：ph=6说明c（H）是c（OH）的十倍,还要算上反应生成的水.就给你这么多提示.
最佳答案：HAc = H+ + Ac-初始浓度 0.1 0.1 0平衡浓度 0.1-x≈ 0.1 0.1+x ≈ 0.1 x0.1x / 0.1 = Ka(HAc) =
最佳答案：本溶液为缓冲溶液.由缓溶液的计算公式：[H+] = Ka [HAc]/ [Ac-]10 ^-4.05 = 1.76*10^-5[HAc]/ [Ac-]8.91*
最佳答案：这道题我选择B,B完全中和定义为在反应式中酸碱mol的比例和实际溶液的比例相同即可,不考虑电离和反应是否彻底,B正确分别说下ACD的错误之处首先这个是一道弱酸对
最佳答案：解题思路：等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，其溶液呈酸性，说明MOH是弱碱，如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，则溶液中存
最佳答案：根据电荷守恒c（cl-）-c（M+）=c{h+)-c(oh-)=10负6减10负8等10负6.根据物料守恒,电荷守恒得c（H+）-c（MOH）=c(oh-)=1
最佳答案：（1）电荷守恒关系式：c（M+）+c（H+）=c（cl-）+c(OH-)所以得到：c（cl-）-c（M+）=c（H+）-c(OH-)得答案：10-六次方-10-
最佳答案：答案选D.0.5mol/L根据电荷守恒来做.c(NH4)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO4 2-)c(SO4 2-)=[0.2mol/L+3*0.4
最佳答案：CH3COONa+HCL=NaCL+CH3COOH溶液中剩余0.003mol的CH3COONa,0.001molCH3COOH和0.001molNaCLCH3C
最佳答案：阴离子总电荷数等于阳离子总电荷数；又因为全部为正盐,所以不存在氢离子和氢氧根离子；设有Xmol,那么,2X+0.4=0.2+2*0.23X=0.13mol
最佳答案：MnO2 + 4HCl(浓)=(加热)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O,而0.2mol/L稀盐酸是很难和MnO2反应的.题目说的缓慢加热是否是为了防止HC
最佳答案：0.1L*0.2mol/L=0.02mol0.02mol/8mol/L=0.0025L=2.5ml需要NAOH质量:HCl + NaOH====NaCl + H
