知识问答
最佳答案：nacl溶液、盐酸、硝酸根?这个不对吧改成硝酸银比较好1、留在滤纸上的物质是（氯化银）2、滤纸上的物质ph=3对滤液可能含有的酸进行如下3种猜想；（1）盐酸（2
最佳答案：1、自己写,电脑不方便打离子方程式.2、很容易得知9.32g应该是硫酸钡沉淀,可以算出硫酸根离子是0.04mol.则原溶液硫酸的浓度是0.4mol/L.后面的与
最佳答案：设溶液浓度为X(30*15%+50X)/80 > 80*35解得：X > 47%
最佳答案：解题思路：利用所学的化学反应知识结合复分解反应的发生条件，对所列物质进行两两组合找到可反应的组合．利用各种反应的发生要求可知Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液和
最佳答案：nacl溶液、盐酸、硝酸根?这个不对吧改成硝酸银比较好1、留在滤纸上的物质是（氯化银）2、滤纸上的物质ph=3对滤液可能含有的酸进行如下3种猜想；（1）盐酸（2
最佳答案：(1)Fe2+ 3.5 Fe3+ Cu2+(2)Fe2+ (2.5,3.5)Cu2+ (0,1)Fe3+ 增大我没有用笔算,就是想想,如果答案有出入,麻烦追问
最佳答案：解题思路：一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+
最佳答案：反应方程式：2 NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (1)3 NO2+ H2O = 2 HNO3 + NO (2)设N2、NH3、NO2的摩尔量分别为x、y
最佳答案：因为原溶液为60g,加入50g硝酸钙溶液,最后滤液为100g,所以生成的碳酸钙沉淀质量应该为10gNA2CO3+CA(NO3)2===CACO3+2NANO31
最佳答案：实验（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生,而在上述离子中只有氯离子能和阴离子生成沉淀,硝酸盐全溶,说明可能有Cl-和CO32+（碳酸银也算一种沉淀,但在水中极不稳
最佳答案：解题思路：1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推
最佳答案：所得沉淀质量为1.7475g,生成的是BaSO4 有0.0075mol 所以硫酸根有0.0075mol 它带的氢离子有0.015mol1mol/L的NaOH溶液
最佳答案：设甲X浓度为X,乙浓度为Y2100*X+700*Y=(2100+700)*3%900*X+2700*Y=(900+2700)*5%2100X+700Y=8490
最佳答案：设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢
最佳答案：反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuSO4+
最佳答案：解题思路：根据题干提供的信息结合物质的性质进行，铵根离子能与碱性物质混合产生有刺激性气味的气体，氯离子能与银离子产生白色不溶于水喝硝酸的沉淀，钡离子能与硫酸根离
最佳答案：⑵向试管b中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加足量盐酸发现沉淀有一部分溶解,说明溶液中一定有CO32-、SO42-,所以D是对的溶液中一定有CO32-、SO
最佳答案：2FeCl3+Fe==3FeCl22 10.1mol 0.05molCuCl2 + Fe == Cu+FeCl21 1 10.1mol 0.1mol 0.1mo
最佳答案：解题思路：根根四种金属与硫酸反应及质量守恒定律可以知道：蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的
