重铬酸钾物质的量是多少
最佳答案：摩尔质量39＊2＋52＊2＋16＊7＝246克/摩尔物质的量＝重铬酸钾的质量/246
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要制得1.5mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少
最佳答案：2KClO3----->2KCl+3021.5所以需要氯酸钾为1mol
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为了得到19.2g氧气,需要氯酸钾的物质的量是多少?
最佳答案：根据化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑2mol 96gx 19.2g2mol/x=96g/19.2gx=0.4mol
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高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?
最佳答案：氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是2:10=1:5因为氧化剂为KMnO4,有2molKMnO4起氧化剂；还原剂为HCl ,反应中有16摩HCl 只有10摩的H
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从浓度为2mol/L的硫酸钾溶液中取出10mL,K离子的物质的量浓度是多少?
最佳答案：硫酸钾的分子式是 " K2SO4 ” ,即一个硫酸钾分子含两个钾离子.根据题意知道取出的10ml 硫酸钾溶液没有被稀释,因此其物质的量浓度没有改变,仍然是 2m
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已知kcl和nacl组成的混合物,钾.钠离子的物质的量之比为1:2则此混合物中nacl的质量分数是多少?如果混合物中含0
最佳答案：可以认为是kcl为1mol和nacl 2mol组成的混合物,混合物中nacl的质量分数是:2*58.5/（2*58.5+39+35.5）=0.611如果混合物中
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高锰酸钾和浓盐酸反应，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是多少mol？
最佳答案：反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂，HCl(浓)是还原剂。从反应方程式可以看出消耗2
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计算2mol氯酸钾在二氧化锰做催化剂下受热生成氧气物质的量是多少?氧气分子数是多少?
最佳答案：2KClO3 ==2KCL +3O22 32 xx===3 即得到 3 mol O2O2分子数为 3*6.02*10^23=1.806 *10^24 个
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加热31.6g高锰酸钾制氧气当试管中固体质量为28.6g停止加热此时试管中各物质的质量是多少?
最佳答案：生成氧气质量为 31.6g-28.6g=3g2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 197 87 32x y z 3g316/x=1
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一,50gL的葡萄糖溶液的渗透浓度是多少?二,临床上使用的氯化钾注射液（Pb=100g/L）的物质的量的浓度是多少
最佳答案：葡萄糖为分子,在水中无水解、电离,所以渗透浓度=50/180=0.28mol/L【注：180为葡萄糖的分子量】临床上使用的氯化钾注射液一般为10%,我看一些说明
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向含有一摩尔硫酸铝钾的溶液中加入适量的氢氧化钡溶液,使硫酸根恰好转化为沉淀,此时生成氢氧化铝的物质的量是多少. 求解析,
最佳答案：一摩尔硫酸铝钾的溶液中有1mol铝离子和2mol的硫酸根离子想使硫酸根恰好转化为沉淀得加2mol的氢氧化钡,有4mol的氢氧根你应该知道1mol铝离子会和4mo
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